Ecuación General de estado

               EJERCICIOS  RESUELTOS

1.Calcular el numero de moles de un gas que ocupa un volumen de 3,litros a una temperatura de 20,º,C y 2,5,at  de precion .

          _primero leemos el ejercicio para sacar los datos.

DATOS:

  n= ?

V= 3,L

T= 20ºC+`273

P=2.5,at

           _aora utilizamos esta formula

FORMULA:

n= P*V/P*T

   

           aora vamos remplasando los valores correspondientes.

OPERACION:

n=2.5at*3L / 0.082at*293ºK

n = o,31 mol

2.A que temperatura debe calentarse 0,03 moles de un gas en un resipiente de 30 litros para mantener su presion de 148 mmhg .¿A que temperatura?

          

    _Obtener los datos del ejercicio.

DATOS:

T=?

n= 0,03moles

V= 30L

P=148 mmhg

_despejamos la temperatura para poder resolver el ejercicio.

Pv= nR * T

T= Pv / NR

_Aora remplasamos valores en la formula para realizar la operacion.

T= (0,19 at * 30L) / (0.03 mol*0,08 at.L)/(ºK *mol)

T= 2,375ºK

3.Cual es el peso molecular de un gas si 15gr del mismo ocupan un volumen de 4L a una temperatura de 30ºC y auna precion de 723 mmhg.

DATOS:                                                FORMULA      :                       

Pm=?                                                  Pm=Pgr*R*T / R.N         

peso= 15gr                                  

V=4L                                                     

T= 30º +273ºK= 303ºK                                       

P=729 mmhg= 0,95at

                                    OPERACION:

              Pm= (15gr*0,082at.L/molºK)*(303ºK)/(0,95at*4L)

              Pm= 98,7 gr/mol

4.Cual es la dencidad del anhidrido carbonico a 40ºC y a 0,5 at de presion.

DATOS:                                     FORMULA:

d= ?                                           

T= 40ºC                                        d= Pm*P / R*p

P= 0,5 at

CO2=44

                           OPERACION:

       d= (44gr/mol*0,5at)/(0,08Lat/molºK*313ºK)

        d= 0,857 gr/L 

 5.Un gas tiene una densidad de 1,05gr/L a 18ºC y 625 mmhg .¿Cual es el peso molecular del gas?

_Primero obtenemos los datos.

DATOS:

d= 1,05 
gr/LT =18ºC+273=291ºK
P= 625 mmhg=0,82 
atPm=?


_Aora utilizamos esta formula donde  tenemos que despejar Pm.
FORMULA:
_Aora nos toca remplasar los valores  y bobtenemos la respuesta.
6.Determina  el peso molecular de un gas si 720mol pesan 2,7gr en condiciones normales        


d= Pm*P / R*T Pm=R*T*d /P

Pm=(0,082 at.L/ºK mol*291ºK*1,05 gr/L)/(0,82 at)
Pm= 30,555 gr/mol

  DATOS:                                                                                                                                               FORMULA:                          

Pm=?                                                                                                                                                         Pm=Pgr*R*T/V*P                       V= 720mol =o,72L

R=27 gr                           

T=273ºK                               OPERACION:

P=1at

                       Pm= (27gr*0,082 at.L/molºK*273ºK)/(1at*o,72L)                          Pm= 839.472gr/mol

7.Calcule la densidad del anhidrido sulfuroso a 37ºC y a 740mmhg de presion.                        FORMULA:                           DATOS:                                       d= Pm*p/R*T                               T=37ºK

P=740mmhg                                                                                                                         OPERACION:                                                                        d=(64gr/mol*0.97at)/(0,082at.L/molºK*370ºK)                                                                                                                                          d= 2,44gr/L                                                                                                                                                                             8.SI 300mol  de un gas pesan 0,85gr en condiciones normales ¿cual es el peso molecular?                                                      DATOS:                                   FORMULA:                                       

V=300m                                Pm=Pgr*R*T/P*V

  P=0,83gr                            OPERACION:

 P=1at   

 Pm=?                   Pm=(0,85gr*0,082st.L/molºK)/(1at*300m)        T=273mmhg                                                                                                                   Pm=63,427gr/mol                                                                             

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 9.7 moles de un gas ocupa un volumen de 32litros  a 152ºC ¿Cual es la presion del gas?

DATOS:                                                                                             V= 32L

T=150ºC+273                                       FORMULA:                      n=7mo                                     Pv=n*R*T

    P=?                                       P=n*R*T/V  

                                              OPERRACION:                                                                                                                                                                            P= (7 mol*0,082at.L/molºK*423ºK)/(32L)

                               

                             P= 7.58

                                    

G-05