TODO SOBRE FISICO-QUIMICO

ley de los gases

Tanto la presion, como el volumen definen al estado de un gas de tal forma que si una de las variblees cambia el estado de los gases tambien cambia.
ley de boyle
Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de boyle , formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte(1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presion de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante
En este caso de que mantenga la temoertur constante si tiene un proceso isotermico se trata de aumentar la presion y observar que el volumen se redusca poporcionalmente.
si es que duplicas la presion observaras que el volumen se rreduce a la mitad,o si es que reduces la presion de un gas a la mitad, conseguias que el volumen del gas se duplique.Por lo tanto, la presion y el volumen son magnitudes inversamente proporcionales, razon por la que el poducto presion-volumen es constante.

EJEMPLOS.

RECUERDA.......
La ley de boyle se aplica en aquellos procesos en los que la temperatura no varia.

LEY DE CHARLES
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presion constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jaques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con laenergia sinetica (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

EJEMPLOS.

LEY DE GAY -LUSSAC

La ley de Gay-Lussac¹ dice:
Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.

Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presion y temperatura (kelvin) permanece constante:

PT=k3

o también:

P=k3T

donde:

P es la presión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)
k₃ la constante de proporcionalidad

Esta ley fue enunciada en 1802 por el físico y químico francés Louis Joseph
Gay-Lussac.

TRANSMICION DEL CALOR

Cuando se juntan dos objetos que presentan diferentes temperaturas aparece entre ellos el flujo de energia conocido como calor el mismo que de acuerdo con las condiciones existentes se puede transmitir siguiendo cierto comportmiento , el calor se transmite siguiendo siguiendo 3 tipos de procesos llamados ::: CONDUCCION,CONVECCION y RADIACION.

EJEMPLOS

CONDUCCION El por que una cuchra metalica podria enfriarse drasticamente.

CONVECCION Una vela prendida intentas acercar tu mano a la llama por los costados

RADIACION Cuando te encuentras cerca de un horno de un motor encendido o de una fogata.

LA TERMODINAMICA

Estudia todo lo referente al calor y su conveccion en energia y trabajo mecanico su enfoque acerca de los procesos termicos es estrictamente macroscopico dejando de lado la vision del comportamiento atomico y molecular.

PROCESO ISOBARICO

Hace referencia a que el valor de la presion es constante lo que implica a su vez el trabajo realizado cambiara unicamente con la variacion del volumen experimentado

PROCESO ISOCORICO

Se denomina asi a aquel donde el sistema mantiene el volumen constante de ser el caso el trabajo se hara nulo por lo que la variacion de energia interna dependera exclusivamente de la cantidad de calor subministrado o absorbido .

PROCESO TERMICO

En este caso la tempertura permanece invariable de tal forma que la energia interna no se modifica .

PROCESO ADIABATICO

Se relaciona directamente al caso en el que el sistema es aislado imposibilitando la transferencia del calor en cualquier direccion

MAQUINAS TERMICAS

En definitiva una maquina termica toma la energia de un foco de alta temperatura parte de esa energi la convierte en trabajo y finalmente entrega la energia restante a un foco de baja temperatura.

ESTADO GASEOSO

De los tres mas comunes podrias notar que en los solidos los atomos se encuentran vibrando al rededor de posiciones fijas, en los liquidos la fuerza intermolecular son mas debiles y las moleculas se mueven en forma aleatoria permanente, en los gases se caracteriza por presentar movimiento molecular aleatorio con fuerzas extremadamente debiles.